Diketahui 500 mL amonia 0,2 M bereaksi dengan 500 mL. HBr 0,2 M. Tentukan pH campuran dari larutan tersebut. (Kb NH3= 1,8x10pangkatmin5)

pH larutan campuran 500 ml amonia 0,2 M dengan 500 ml HBr 0,2 M adalah 6 – log 7,45

Pembahasan

Garam yang dihasilkan dari reaksi asam dan basa dapat mengalami hidrolisis. Reaksi hidrolisis garam merupakan reaksi pemecahan molekul garam menjadi ion-ion penyusunnya oleh air.

Sifat garam yang dihasilkan dari reaksi hidrolisis dapat dilihat dari kation (ion positif) dan anion (ion negatif) garam yang dihasilkan apakah dapat mengubah jumlah ion H⁺ dan ion OH⁻ atau mengubah harga pH.  

• Kation garam basa lemah dapat mempengaruhi harga pH larutan menjadi bersifat asam karena dapat terhidrolisis menghasilkan ion H⁺ sehingga jumlah ion H⁺ dalam larutan lebih banyak dibandingkan ion OH-. Contoh ion NH₄⁺

       NH₄⁺(aq) + H₂O(l) ⇆ NH₃(aq) + H₃O⁺(aq)

       atau

       NH₄⁺(aq) ⇆ NH₃(aq) + H⁺(aq)

• Anion garam dari asam lemah dapat mempengaruhi harga pH menjadi bersifat basa karena dapat terhidrolisis menghasilkan ion OH- sehingga jumlah ion OH⁻ dalam larutan lebih banyak dibandingkan ion H⁺. Contoh ion CH₃COO⁻

       CH₃COO⁻(aq) + H₂O(l) ⇆ CH₃COOH (aq) + OH⁻(aq)

• Kation dari basa kuat dari golongan IA dan IIA (kecuali Be²⁺) merupakan asam yang sangat lemah sehingga tidak berpengaruh terhadap harga pH. Contohnya ion Na⁺ dari basa kuat NaOH tidak dapat terhidrolisis oleh air
• Anion garam dari asam kuat merupakan basa yang sangat lemah sehingga tidak dapat mempengaruhi harga pH larutan. Contohnya ion Br⁻ dari asam kuat HBr tidak dapat terhidrolisis oleh air

Dengan demikian dapat disimpulkah bahwa :

• Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat tidak mengalami hidrolisis karena anion dan kationnya tidak dapat mempengaruhi harga pH. Garam yang dihasilkan memiliki pH = 7. Contohnya garam NaCl

• Garam dari asam lemah dan basa kuat akan bersifat basa (pH > 7) dan mengalami hidrolisis sebagian. Contohnya garam NaCN
• Garam dari asam kuat dan basa lemah akan bersifat asam (pH <7) dan mengalami hidrolisis sebagian . Contohnya garam NH₄Br.
• Garam dari asam lemah dan basa lemah, pH larutan ditentukan oleh kekuatan relatif dari asam dan basa berdasarkan harga Ka dan Kb dari ion-ionnya. Contohnya garam NH₄CN

Rumus penentuan pH larutan garam hidrolisis terdapat pada gambar

Penyelesaian Soal

Diketahui :

Volume amonia (NH₃) 0,2 M = 500 ml = 0,5 L

Volume HBr 0,2 M = 500 ml = 0,5 L

Kb NH₃ = 1,8 x 10⁻⁵

Tetapan kesetimbangan air (Kw) = 1 x 10⁻¹⁴

Ditanya : pH campuran dari larutan…?

Jawab :

Reaksi antara basa lemah amonia (NH₃) dengan asam kuat HBr akan menghasilkan garam. Persamaan reaksinya yaitu :

                  NH₃(aq)   + HBr(aq) → NH₄Br(aq)

Mula²          0,1 mol       0,1 mol

Bereaksi     - 0,1 mol  - 0,1 mol      0,1 mol

======================================

Sisa                  0              0            0,1 mol

Mol = molaritas x volume larutan

Mol NH₃ mula² = 0,2 M x 0,5 L = 0,1 mol

Mol HBr mula² = 0,2 M x 0,5 L = 0,1 mol

Berdasarkan persamaan reaksi diatas, mol NH₃ dan HBr sama-sama habis bereaksi maka pH larutan campuran ditentukan dari larutan garam NH₄Br.

Garam NH₄Br dapat terhidrolisis sebagian dan bersifat asam karena hanya kation NH₄⁺ dari basa lemah NH₃ yang dapat terhidrolisis menghasilkan ion H⁺.

Reaksi ionisasi NH₄Br :

NH₄Br(aq) → NH₄⁺(aq) + Br⁻(aq)

Reaksi hidrolisis NH₄Br :

NH₄⁺(aq) + H₂O(l) ⇄ NH₄OH(aq) + H⁺(aq)

Rumus penentuan [H⁺] dari garam hidrolisis yaitu :

[H⁺] = √(Kw/Kb x [garam] x valensi garam)

[NH₄Br] = mol / volume larutan total

            = 0,1 mol / (0,5 + 0,5) L

           = 0,1 M

Valensi garam NH₄Br = 1 karena menghasilkan 1 ion NH₄⁺ dari reaksi ionisasinya

[H⁺] = √(1 x 10⁻¹⁴ / 1,8 x 10⁻⁵ x 0,1 M x 1)

= √(5,5 x 10⁻¹¹)

= 7,45 x 10⁻⁶

pH = - log [H⁺]

    = - log 7,45 x 10⁻⁶

    = 6 – log 7,45

Jadi, pH larutan campuran amonia 0,2 M dengan HBr 0,2 M adalah 6 – log 7,45

Pelajari lebih lanjut  

1. Menghitung pH garam hidrolisis https://brainly.co.id/tugas/21199821

2. Sifat garam https://brainly.co.id/tugas/21315810

Detil jawaban  

Kelas: 11

Mapel: Kimia

Bab: Hidrolisis garam

Kode: 11.7.7

Kata Kunci: hidrolisis garam NH4Br