jika larutan asam lemah HA 0,1M mempunyai pH yang sama dengan larutan asam kuat HCl 0,01M tentukan terapan ionisasi asam lemah HA

Kita akan mencari berapakah ph dari HCl
[H+] =a.Ma
=1×0,01
=0,01
=10^-2
Maka ph =-log H+
=-log 10^-2
=2
Setelah mengetahui nilai ph dari HCl langkah selanjutnya adalah mencari tetapan ionisasi asam HA
H+=✅ka.Ma
10^-2=✅ka.0,1
(10^-2)^2=ka.10^-1
10^-4=ka.10^-1
10^-4÷10^-1=ka
10^-3= ka
Jadi tetapan ionisasi asam HA adalah 10^-3 atau 0,001