Jika Ka CH3COOH = 10-5, maka konsentrasi H+ dalam larutan CH3COOH 0,01 M adalah

Konsentrasi H⁺ dalam larutan CH₃COOH tersebut adalah 3,16 x 10⁻⁴ M. Larutan tersebut merupakan larutan asam lemah. Konsentrasi ion H⁺ tersebut dapat ditentukan menggunakan data M dan Ka.  

Pembahasan

Pada soal di atas diketahui beberapa data yaitu:

larutan = CH₃COOH

M = 0,01 M = 1 x 10⁻² M

Ka = 10⁻⁵

Adapun yang ditanyakan adalah konsentrasi ion H⁺ dalam larutan.

Konsentrasi ion H⁺ dalam larutan dapat ditentukan menggunakan data yang diketahu. Langkah awal yang perlu dilakukan adalah menentukan sifat dari larutan yang ada. Kalian dapat menentukan sifat larutan tersebut termasuk asam kuat atau asam lemah. Berikut alternatif rumus yang dapat digunakan untuk menentukan H⁺:

Jika asam kuat : [H⁺] = Ma x a

Jika asam lemah : [H⁺] = √(Ka x Ma)

Daftar asam kuat: HCl, HBr, HI, H₂SO₄, HClO₄, HNO₃

CH₃COOH tidak termasuk ke dalam asam kuat, sehingga dapat disimpulkan bahwa CH₃COOH termasuk ke dalam asam lemah.  Rumus yang dapat digunakan adalah rumus asam lemah. Berikut penentuan pH larutan.

[H⁺] = √(Ka x Ma)

       = √(10⁻⁵ x 1 x 10⁻²)

       = √(1 x 10⁻⁷)

       = √(10 x 10⁻⁸)

       =  3,16 x 10⁻⁴ M

Jadi dapat disimpulkan konsentrasi H⁺ dalam larutan tersebut adalah 3,16 x 10⁻⁴ M.

Pelajari lebih lanjut tentang pH asam basa di: https://brainly.co.id/tugas/21186459.

Detil jawaban

Kelas: XI

Mapel: Kimia

Bab: larutan asam basa

Kode: 11.7.5

#AyoBelajar