1. hitung ph larutan HNO2 0,01 M (Kb = 6 x 10^-4)

krn asam lemah, maka cari konsentrasi H+ dengan (ka*M)^1/2
Karena di soal diketahui kb bukan ka, maka cari dlu nilai ka=10^-14/(6*10^-4)
ka=0,167*10^-10
H+=(0,167*10^-10*10^-2)^1/2
H+=(0,167)^1/2*10^-6
pH=6-log (0,167)^1/2
tapi, jika di soal itu diketahui ka=6*10^-4, maka
H+=(6*10^-4*10^-2)^1/2
H+=6^1/2*10^-3
pH=3-log 6^1/2