suatu hidrokarbon gas mengandung 14,3% hidrogen(ArC=12 ; H=1) . jika 21 gram gas itu mempunyai volume 6,72 dm3 pada STP, rumus molekul gas tersebut adalah di ba

caranya kita cari mol nya dulu:

•6,72 dm^3 itu sama dengan 6,72 liter
dari persamaan PV=nRT , (R= 0,082 L.atm/mol.Kelvin) STP itu Standard Temperature and Pressure di 1 atm dan 25 derajat celcius

dari rumus itu kita bisa tau molnya yaitu
n= (PxV)/(RT) ingat T nya dalam kelvin (suhu celcius ditambah 273)

n =(1 atm x 6,72 L) / (0,082 x 298 K)
n = 0,275 mol

• setelah kita tahu mol nya berapa kita cari massa molarnya (Mr)

massa/ Mr = n
Mr= massa / n


Mr = 21 gram / 0,275 mol = 76,36

• lalu disitu diketahui 14,3 % nya adalah gas hidrogen

jadi kita cari ada berapa hidrogen di molekul tsb :

14,3/100 x 76,36 = 10,92 atau dibulatkan 11

• setelah itu kita bisa tahu massa C nya berapa

76,36 = 11 + massa C
massa C = 65,36
• jumlah C —> 65,36 / 12 (Mr C) = 5,44

jadi rumus molekul nya itu

C5H11 Mr = 71, tidak beda jauh